如果作为最外电子层的时候，那么这层的电子数不能超过（ ）个。
举一反三
- 原子核外的电子是如何排列的呢?在电子排布中,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字来表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各个电子亚层,如果电子层数是n,那么这层的电子数目最多是2n2个;每一个亚层上最多能够排布的电子数为:s亚层是2个,p亚层是6个,d亚层是10个,f亚层是14个。无论是第几层,如果作为最外电子层的时候,那么这层的电子数不能超过8个,如果作为倒数第二层也就是次外层,那么这层的电子数便不能超过18个。比如氧原子的电子排布式为1s22s22p4。那么迄今为止,只发现了8个电子层!除此之外,核外电子的排布还要遵循以下几个规则:(1)泡利不相容原理;(2)能量最低原理;(3)洪特规则。
- 在第n电子层中,当它作为原子的最外电子层时,能容纳的最多电子数与n-1层相同,当它作为原子的次外层时,能容纳的最多电子数为18,则此电子层是 A: K层 B: L层 C: M层 D: N层
- 在第n层电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外电子层时，其电子数比第（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是 （ ）。
- 若电子层数是n，这层的电子数目最多是（ ）个
- 描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态),需用的参数是()() A: 电子层、电子亚层 B: 电子层,电子亚层,原子轨道 C: 电子层,电子亚层,原子轨道 D: 电子层