举一反三
- 已知在298K时 CO(g) CO2(g) H2O(g)ΔfGmӨ/ kJ·mol-1-137.2 -394.4 -228.6则反应：CO(g) + H2O(g)= CO2(g) + H2(g)，在298和100kPa下的ΔrGmӨ为
- 【单选题】已知反应: (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) , (298K) = - 41.2 kJ/mol (2) CH4(g) + 2 H2O(g)= CO2(g) + 4 H2(g), (298K) = 165.0 kJ/mol 则 CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3 H2(g) 的 (298K) = 。 A. - 206.2 kJ/mol B. 123.8 kJ/mol C. 206.2 kJ/mol D. - 123.8 kJ/mol
- *下列 反应的 △ r H m θ (298K) 就是 △ f H m θ (CO 2 , g,298K) 。 (A) CO(g)+1/2O 2 (g)=CO 2 (g) (B) C( 金刚石 )+O 2 (g)=CO 2 (g) (C) C( 石墨 )+O 2 (g)=CO 2 (g) (D) CO 2 (g) = C( 石墨 )+O 2 (g)
- 已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是： A: 2H(g)+O(g)=H2O(g) △rHmθ298（1） B: H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △rHmθ298（2） C: H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △rHmθ298（3） D: H2(g)+ O(g)= H2O(1) △rHmθ298（4）
- 已知298K时, ∆fGmӨ(NH3, g) = −16.45 kJ·mol−1, 则反应N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)在298 K、标准状态下能自发进行。
内容
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计算298K时，如下反应的标准平衡常数。CO(g)＋H2O(g)====CO2(g)＋H2(g)已知热力学数据如下：函数已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)2010040已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)ΔfH(kJ·mol-1)-393.50-110.5-241.8求：（1）298K时的反应的焓变；（2）若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通过计算判断反应进行的方向.已知298K时的平衡常数K=1.25
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已 知 298 K 时， 反 应 N2O4(g) → N2(g) + 2O2(g) 的△rGmθ= -97.8 kJ·mol-1， 则△fGmθ(N2O4，g) = 97.8 kJ·mol-1。
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计算298k时反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△rGmθ(298K)和标准平衡常数Kθ(298K)。已知各物质的△fGmθ(298K)分别为:C(s)+CO2(g)==2CO(g)△fGmθ(298K)/kJ.mol-1-394.38-137.27
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已 知 298 K 时，△fGmӨ(NH3，g) = -16.45 kJ·mol-1，则 反 应 N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) 在 298 K、 标 准 状 态 下 能 自 发 进 行。
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在298K和101.325kPa时，已知下列反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔfHθm/kJ·mol-1－241.8－110.5ΔfGθm/kJ·mol-1 －228.6－137.2则ΔfSθm为（）J·mol-1·K-1