已知313K时，水的Kw＝3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液是
举一反三
- 已知313K时，水的KwӨ ＝ 3.8 × 10–14，此时c(H+) = 1.0 × 10–7 mol·L–1的溶液是 ( ) A: 酸性 B: 中性 C: 碱性 D: 缓冲溶液
- 313K时，水的Kw=3.8×10-14，此时[H+]=1.0×10-7mol/L的溶液是中性。
- 12.已知313K时,水的Kw=3.8×10-14,此时c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液是A.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液 A: B: C: D: D
- 已知反应H2S(aq) ⇌H+(aq) + HS－(aq)的Kϴ＝1.0×10 −7，则2H+(aq) +2HS－(aq)⇌2H2S(aq)的KΘ＝()。 A: 1.0×10 −7 B: 1.0×10 −14 C: 1.0×10 7 D: 1.0×10 14
- 25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积Kw＝2.1×10－14，则35 ℃时水中的c(H＋)＞c(OH－)