在25℃时，标准溶液与待测溶液的pH变化一个单位，电池电动势的变化为()
0.059V
举一反三
- 在25℃时，测得pH=4.00的标准缓溶液的电池电动势为0.209V，测得待测溶液的电池电动势为0.312V，计算待测溶液的pH值。
- 酸度计可以用来测定（ ) A: 待测溶液的pH值； B: 待测溶液的电动势； C: 待测溶液的pH值和电池的电动势； D: 电池的电动势。
- 用下面电池测量溶液PH。玻璃电极 H+(x mo1/L)/SCE。在25摄氏度时,测得pH=4.00的标准缓冲溶液的电池电动势为0.209v，测得被测溶液的电池电动势为0.521v，计算被测溶液的PH，
- 酸度计可以用来测定（ ） A: 待测溶液的电导 B: 待测溶液的电流 C: 待测溶液的电池电动势 D: 待测溶液的pH值
- 下列电池（25℃）（-）玻璃电极|标准溶液或未知溶液|饱和甘汞电极（+）当标准缓冲溶液的pH=4.00时电动势为0.209V，当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电动势值为0.088V，则未知溶液pH=（）。
内容
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电位法测定PH值的基本原理是基于由水溶液和电极组成的原电池的电动势与PH值规律，即在25℃时，每当电池的电动势变化0.059V时，PH值就变化（）个单位。
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在298K时，为了测定待测液的pH值而组成电池：Pt，H2(pø)|pH(x)溶液|甘汞电极 ，已知φø (甘汞)=0.3356V，测得电池的电动势E=0.7940V。则溶液的pH为
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单标准pH缓冲溶液法测量溶液pH值,适合待测溶液的pH值与标准缓冲溶液的pH值之差小于3个pH单位。
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25°C下,用电极法测定pH值,溶液中每变化一个pH值单位,电位差变化()。
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25℃时，将pH玻璃电极(负极)与饱和甘汞电极组成电池，当标准溶液pH=4.0时，测得电池的电动势为0.14V；将标准溶液换作未知溶液时，测得电动势为0.02V，则未知液的pH值为（ ）。 A: 5.32 B: 1.97 C: 6.71 D: 7.60