金属氢氧化物M(OH)n的标准溶度积常数为Kspθ，其溶于铵盐溶液的反应为：M(OH)n+nNH4＋= Mn++nNH3·H2O，则该反应的标准平衡常数为
Kspθ(M(OH)n)/[Kbθ(NH3·H2O)]n
举一反三
- 金属氢氧化物M(OH)n的标准溶度积常数为Kspθ，其溶于铵盐溶液的反应为：M(OH)n+nNH4＋= Mn++nNH3·H2O，则该反应的标准平衡常数为（ ）。 A: Kspθ(M(OH)n)/[Kbθ(NH3·H2O)]n B: [Kbθ(NH3·H2O)]n/Kspθ(M(OH)n) C: Kspθ(M(OH)n )·Kbθ(NH3·H2O) D: [Kspθ(M(OH)n)·Kbθ(NH3·H2O)]-1
- 中国大学MOOC: 已知某金属氢氧化物M(OH)2的溶度积常数为4×10-18，则M(OH)2在水中的溶解度为
- 难溶金属氢氧化物溶于铵盐的反应，其反应难易程度与难溶金属氢氧化物的溶度积常数有关。溶度积常数越小，溶于铵盐倾向越大。 A: 正确 B: 错误
- 难溶金属氢氧化物溶于铵盐的反应，其难易程度与难溶金属氢氧化物的溶度积有关，溶度积常数越大，溶液铵盐的倾向越大。
- 金属氢氧化物M(OH)n的标准溶度积常数为[img=38x27]1803a97bae8767c.png[/img]，其溶于铵盐溶液的反应为：M(OH)[img=8x22]1803a97bb679668.png[/img]+n[img=47x24]1803a97bbe6db5f.png[/img]==[img=38x21]1803a97bc59b78e.png[/img]+n[img=84x22]1803a97bce4717c.png[/img]，则该反应的标准平衡常数为 （ ）。 A: [img=38x27]1803a97bd641e3d.png[/img](M(OH)[img=8x22]1803a97bde64f9b.png[/img])/[[img=31x24]1803a97be629108.png[/img]([img=84x22]1803a97bed8560b.png[/img])][img=8x22]1803a97bde64f9b.png[/img] B: [[img=31x24]1803a97be629108.png[/img]([img=84x22]1803a97bed8560b.png[/img])][img=8x22]1803a97bde64f9b.png[/img]/[img=38x27]1803a97bd641e3d.png[/img](M(OH)[img=8x22]1803a97bde64f9b.png[/img]) C: [img=38x27]1803a97bd641e3d.png[/img](M(OH)[img=8x22]1803a97bde64f9b.png[/img])·[img=31x24]1803a97be629108.png[/img]([img=84x22]1803a97bed8560b.png[/img]) D: [[img=38x27]1803a97bd641e3d.png[/img](M(OH)[img=8x22]1803a97bde64f9b.png[/img])·[img=31x24]1803a97be629108.png[/img] (NH3·H2O)][img=17x22]1803a97c669d06d.png[/img]
内容
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已知某金属氢氧化物M(OH)2的溶度积常数为4×10-18，则M(OH)2在水中的溶解度为 A: 4×10-18 B: 2×10-9 C: 1×10-6 D: 2×10 -6 E: 1×10-9 F: 4×10-10
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中国大学MOOC: 已知某金属氢氧化物A(OH)2溶度积常数为5.0×10-13，则其饱和溶液的pH值为
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中国大学MOOC: 已知金属氢氧化物MOH的Ksp和氨水Kb，则该氢氧化物溶于铵盐溶液反应的K为：
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Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(Mn(OH)2)=2.06×10-13，Ksp[Pb(OH)2]=1.2×10-15，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12，根据溶度积常数中判断，在水中溶解度最大的是
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已知金属氢氧化物MOH的Ksp和氨水Kb，则该氢氧化物溶于铵盐溶液反应的K为： A: Ksp/Kb B: Kb/Ksp C: KspKb/Kw D: 1/KspKb