6-8 某缓冲溶液100mL，HA的浓度为0.25mol/L（pKa=5.30）,于此溶液中加入0.20g的NaOH（忽略体积变化）后, pH=5.60, 问该缓冲溶液原来的pH值是多少？
举一反三
- 某缓冲溶液100mL，HA的浓度为0.25mol/L（pKa=5.3），于此溶液中加入0.2g的NaOH（忽略体积变化）后，pH=5.6，问该缓冲溶液原来的pH值是（）。 A: 5.45 B: 8.7 C: 8.55 D: 5.3
- 由弱酸HA及其共轭碱配制缓冲溶液,其中HA浓度为0.25mol·L-1,于100mL该缓冲溶液中加入0.20gNaOH(忽略溶液体积的变化),所得溶液的pH值为5.60,原来所配制的缓冲溶液的pH值为()(HA的Kaθ=5.0×10-6) A: 5.48 B: 5.54 C: 5.62 D: 5.75
- 计算浓度为0.20 mol/L 的氨水溶液的pH值，若向100 ml该溶液中加入8.0 g固体NH4Cl，则溶液的pH值变为多少？
- 中国大学MOOC: 向浓度为0.40 mol/L的HAc溶液中加入等体积的0.20 mol/L NaOH溶液后，溶液的pH值为（B）已知pKa,HAc=4.75
- 用固体NH4Cl和NaOH溶液来配制1 L总浓度为0.125 mol·L-1，pH=9.00的缓冲溶液，问需NH4Cl多少克？求需1.00 mol·L-1的NaOH溶液的体积（mL）。