在乙酸离解常数的测定—电位滴定法中,在什么条件下才能从测得的pH计算乙酸离解常数?
确定滴定终点体积Ve以后,从pH-V曲线上查出乙酸被NaOH中和了一半时,即1/2Ve对应的pH,此时,pH=PKa,从而计算出Ka。
举一反三
内容
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在乙酸离解常数的测定—电位滴定法中,使用一种已知pH的标准缓冲溶液对酸度计进行定位,即用酸度计测得其电动势,带入公式求出常数项,然后根据待测溶液的电动势,通过公式换算出该溶液的pH,这种方法叫做( )
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如果乙酸的离解常数是1.75×10-5mol.L-1，则以什么比例混合乙酸和乙酸钠得到pH=6.2的缓冲溶液（） A: 6.3/17.5 B: 6.3/1.75 C: 6.3/35 D: 6.3/175
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在一定的温度下，弱酸的离解常数越大，其溶液pH越大。（ ）
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本实验测定乙酸电离常数的方法是（ ）。 A: 酸度计法 B: 电导率法 C: 电位滴定法 D: 中和滴定法
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如果乙酸的离解常数是1.75 × 10-5[img=45x16]17da6849845b341.png[/img],则以什么比例混合乙酸和乙酸钠得到pH=6.2的缓冲溶液（ ） A: 6.3/17.5 B: 6.3/175 C: 6.3/35 D: 6.3/1.75