应用水的离子积KW = [H+][OH-]关系式,可以计算任何酸、碱稀溶液中的[H+]或[OH-]
举一反三
- H2O的共轭碱是() A: OH- B: H+ C: H3O + D: -OH
- 0.1000 mol∙L-1 Na2CO3溶液的质子平衡式(PBE)是 A: [H+]= [OH-] B: [H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-] C: [H+] [OH-] =Kw D: [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=0.1
- 1000mol/LNH4Cl溶液的PBE是() A: [NH4+]+[NH3]=0.1000mol/L B: [H+]=[OH-]+[NH3] C: [H+][OH-]=KW D: [H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]
- 在Na2S溶液中,其质子等衡式是 A: [OH-]=2[H2S]+[HS-]+[H+] B: [H+]=2[H2S]+[HS-]-[OH-] C: [H+]=[OH-]+[HS-]-2[H2S] D: [H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]
- CO2通入NaOH溶液后,溶液中存在的离子为( )。 A: Na+、CO32-、OH- B: Na+、HCO3-、CO32-、OH- C: Na+、CO32-、H+、OH- D: Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-