根据热力学第一定律. U=Q+W, 因为U是状态函数, 所以Q和W也是状态函数。( )
错
举一反三
- 根据热力学第一定律. U=Q+W, 因为U是状态函数, 所以Q和W也是状态函数。( ) A: 正确 B: 错误
- 热力学第一定律的公式为ΔU = Q + W,其中U是状态函数,Q和W都不是状态函数。( )
- 关于热力学第一定律下述说法中正确的是() A: 吸热Q是状态函数 B: 对外做功W是状态函数 C: Q–W是状态函数 D: 热力学能U是状态函数
- 第一定律说明，封闭体系的（） A: 吸热Q是状态函数 B: 对外做功W是状态函数 C: Q－W是状态函数 D: 热力学能U是状态函数
- 对于封闭系统，下列说法中正确的是（） A: 吸热Q是状态函数 B: 对外做功W是状态函数 C: Q+W是状态函数 D: 热力学能U是状态函数
内容
- 0
由于热力学能是状态函数,由热力学第一定律[tex=4.929x1.214]rSBp70to5tuM4CefsyGJJMzlpG0kp1uR/vdnimSguHw=[/tex],可知 Q 和 W 也是状态函数。
- 1
下述说法中，哪一种正确？第一定律说明，封闭体系的 A: 下述说法中，哪一种正确？第一定律说明，封闭体系的 B: 对外做功W是状态函数 C: Q + W是状态函数 D: 热力学能U是状态函数
- 2
中国大学MOOC: 内能ΔU的改变值可通过测定Q和W算出，由于内能是状态函数，因此，W和Q也是状态函数
- 3
Q与W不是状态函数，△H与△U是状态函数
- 4
如果某一封闭系统经过一系列变化最后又变到初始状态，则系统的（） A: Q＝0、W＝0、△U＝0、△H＝0 B: Q≠0、W＝0、△U＝0、△H＝Q C: Q＝－W、△U＝Q＋W、△H＝0 D: Q≠－W、△U＝Q＋W、△H＝0