A: 室温下，1 L pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的H＋数目为10－11NA
B: 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1NA
C: 标准状况下，6.0 g NO和2.24 L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
D: pH＝2的NaHSO4溶液中SO4(2－)的数目为0.01NA
举一反三
- 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A: 6.0 g SiO2晶体中含有共价键的个数为0.2NA B: 标准状况下，11.2 L SO2与22.4 L O2反应，生成的SO3分子个数小于0.5NA C: MnO2与足量浓盐酸反应生成标准状况下11.2 L Cl2，转移电子数为NA D: 室温下，53.5 g NH4Cl晶体溶于氨水中，所得溶液pH＝7，NH4(＋)的数目为NA
- 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A: 标准状况下，18g H2O中所含氧原子数为NA B: 1mol苯分子中含有的δ键的数目为12NA C: 22.4LCl2溶于足量氢氧化钠溶液中转移电子数为NA D: 100℃时，1L pH=1的稀醋酸中含有的H＋数目大于0.1NA
- NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A: 16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA B: 22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为 18NA C: 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0 NA D: 1.0 mol CH 4与 Cl 2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA
- 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A: 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NA B: 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA C: 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA
- 下列溶液pH值最高的是 ( ) A: Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> B: Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> C: NH<sub>4</sub>Cl D: NH<sub>4</sub>Ac
内容
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设N[sub]A[/]为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。 A: 1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N<sub>A</sub> B: 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH<sup>-</sup>的数目为0.1N<sub>A</sub> C: 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N<sub>A</sub> D: 常温常压下，Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>与足量H<sub>2</sub>O反应，共生成0.2molO<sub>2</sub>，转移电子的数目为0.4N<sub>A</sub>
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A: 1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA B: 精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g C: 取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA D: 标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于NA
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室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。 A: 水电离出的c（H）=10mol／L的溶液中，K、Na、SO、AO B: c（H+）=0.01mol/L的溶液中：CHCOO、NH、Cl、Na C: 能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg、Na、Cl、NO D: pH=12的溶液中：AlO、Na、SO、SO
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是______。 A: 23g NO2和23g N2O4所含原子数各均为1.5NA B: 18g D2O所含电子数目为10NA C: 标准状况下，22.4L乙醇所含分子数目为NA D: 1L 1mol·L-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目各均为NA
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下列相同物质的量浓度的盐溶液，pH值最大的是（）． A: NH<sub>4</sub>Cl B: Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> C: NaHCO<sub>3</sub> D: Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>