铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属．铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用．
（1）Fe元素位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，价电子3d64s2，为周期表中的d区，基态Al原子的核外电子排布为三个电子层，L层有8个电子分别位于sp亚层态Al原子的L层电子排布图为，故答案为：d；；（2）乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；1个乙酸分子含有7个σ键和一个π键，则1mol乙酸含有7molσ键，即7NA个σ键，故答案为：sp3、sp2；7NA；（3）铜为29号元素位于第四周期第ⅠB族，原子的价电子排布式3d104s1，一价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10），B、C、N元素的电负性由大到小的顺序，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是N>C>B，故答案为：1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）；N>C>B；（4）氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12（5-3×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故答案为：四面体；（5）在晶胞中，Ag原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Ag原子个数=8×18=1，Cu原子个数=6×12=3，所以该合金中Ag原子与Cu原子个数之比=1：3，晶胞体积V=（r×10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是3、Ag原子个数是1，则ρ=108+64×3NA(r×10-10)3=3.0×1032r3NAg•cm-3，故答案为：3.0×1032r3NA．
举一反三
内容
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人类最早使用的金属是（） A: 铁 B: 铝 C: 铜 D: 银
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人类最早使用的金属是() A: 铜 B: 铁 C: 银 D: 铅
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人类最早使用的金属是（ ）。 A: 铁 B: 铜 C: 铝 D: 金
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人类进入金属时代最早冶炼的就是铜。()
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铜、铁、铝是生产生活中广泛使用的金属．