解释下列现象： (1) F的电负性大于O，但HF的沸点却低于H2O； (2) 乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)分子式相同，但前者的沸点为78.5℃，后者却为-23℃； (3) 邻羟基苯甲酸在CCl4中溶解度比对羟基苯甲酸大。
举一反三
- 解释下列现象：（1）乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）分子式相同，但前者的沸点为78.5ºC，后者却为-23ºC；（2）羟基苯甲酸在CCl4中的溶解度比对羟基苯甲酸大。
- 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）组成相同，但前者的沸点为78.5℃，后者的沸点为-23℃，为什么？
- 下列现象与氢键无关的是（ ） A: 邻羟基苯甲酸的熔沸点低于对羟基苯甲酸 B: H2O的沸点高于H2S C: C2H5OH（乙醇）在水中的溶解度远远高于C2H5OC2H5（乙醚） D: HI的沸点高于HCl
- 乙醇和二甲醚（CH3OCH3）的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃。为什么？
- 、单选题 1 、下列反应为氧化还原反应的是 ........................................................................... （ ） (A) CH 3 CSNH 2 + H 2 O → CH 3 COONH 4 + H 2 S ； (B) XeF 6 + H 2 O → XeOF 4 + HF ； (C) 2XeF 6 + SiO 2 → SiF 4 + 2XeOF 4 ； (D) XeF 2 + C 6 H 6 → C 6 H 5 F + HF + Xe 。