温度对于反应速率的影响,体现在对于速率方程中反应速率常数的影响上。Arrhenius 公式指出反应速率常数和温度间的定量关系为[p=align:center][tex=4.071x1.429]FP1d4/xM8ahmO2ofizOwQdAXHiaBhli9ksz7qi8h6Take64mCbaLdf+FpXi2TIQm[/tex]            ①    式中, [tex=0.571x1.0]rFc/sfAAuCOtzhevhoREeA==[/tex] 为反应速率常数 ; [tex=1.143x1.214]6ISAgFDBQ5rHsUBAdbKxhQ==[/tex] 为反应活化能 ; [tex=0.786x1.0]K1/XWzOhtHGAb7kJAVBomw==[/tex] 为摩尔气体常数; [tex=0.643x1.0]qVLEmSEEsHLfoZeJYCnrBg==[/tex]为热力学温度; [tex=0.786x1.0]b4HkKtHXeHofHX/gJc8Agg==[/tex]为一常数,称为指前因子。 对① 式取常用对数,得[p=align:center][tex=9.857x2.429]cGHWKFRkGl5uZgqvKS97l8Jfzde/yCq+1Sy7XRXuKxPZ0tZ4BogG6/zxTO+oon53[/tex]       从① 式可以看出,速率常数 [tex=0.571x1.0]rFc/sfAAuCOtzhevhoREeA==[/tex] 与热力学温度[tex=0.643x1.0]iollMFTzm3iqFEHRyKQe1A==[/tex] 成指数关系,温度的微小变化,将导致 [tex=0.571x1.0]rFc/sfAAuCOtzhevhoREeA==[/tex] 值的较大 变化,尤其是活化能 [tex=1.143x1.214]6ISAgFDBQ5rHsUBAdbKxhQ==[/tex] 较大时更是如此。用 Arrhenius 公式讨论速率与温度的关系时,可以近似地 认为在一般的温度范围内活化能 [tex=1.143x1.214]6ISAgFDBQ5rHsUBAdbKxhQ==[/tex] 和指前因子 [tex=0.786x1.0]b4HkKtHXeHofHX/gJc8Agg==[/tex]均不随温度的改变而变化。        由此可得出结论:在相同的温度区段升高相同的温度,活化能大的反应其速率常数 [tex=0.571x1.0]rFc/sfAAuCOtzhevhoREeA==[/tex]扩大的倍 数较大;而活化能小的速率常数[tex=0.571x1.0]rFc/sfAAuCOtzhevhoREeA==[/tex] 扩大的倍数较小。 [br][/br]       从速率方程 [tex=6.286x1.357]n57wzWd/P/4nyODDslu+BzPSbHaup+BebSJswGKQP3o=[/tex] 的构成上看,决定速率 [tex=0.5x0.786]U5O66aolbR1y5vuKrQbXNA==[/tex] 的因素不仅有速率常数[tex=0.571x1.0]rFc/sfAAuCOtzhevhoREeA==[/tex],还有带着幕指 数浓度项的连乘积 [tex=5.857x1.357]QOnkR79mLHGzx2B+QX3jkbO56idAz2n64KC1sW6GjrE=[/tex] 。所以有些反应的活化能很接近,反应速率却相差很大,有些反应 的活化能相差较大,反应速率却很接近,这些都是容易理解的。很重要的一点是由幕指数 [tex=1.786x1.0]+MkgvJhrh9DSU9I+bn6v4w==[/tex] 等不同,或者说反应级数不同造成的。