活化能高的反应，其反应速率很低，且达到平衡时其[tex=1.571x1.143]Gd+dffhJaUrdFx0LTcnJ4Q==[/tex]值也一定很小。
错
举一反三
- 活化能高的反应,其反应速率很低,且达平衡时[img=24x20]17e4369fd549fac.png[/img]值也一定很小。( )
- 下列叙述中错误的是 未知类型：{'options': ['[tex=5.857x1.429]u2plaos+qlUW3k7qhKwRtkTv15xqX/gZrrwzan6HZ/zyux6dBOPd8gV2e1/XXzxx[/tex]的反应,温度升高[tex=1.571x1.143]Gd+dffhJaUrdFx0LTcnJ4Q==[/tex]增大', '一定温度下,若反应中某反应物的平衡转化率增大,必然该反应的[tex=1.571x1.143]Gd+dffhJaUrdFx0LTcnJ4Q==[/tex]增大', '一定温度下,[tex=3.929x1.429]uaPcGV/DCtm4HbptzlLyK9W0Hk5bpFagKQzQ5aNKh0pBXJ1GyOgb7AJwdff/De4n[/tex]越大的反应,其[tex=1.571x1.143]Gd+dffhJaUrdFx0LTcnJ4Q==[/tex]值越小', '一定温度下,[tex=1.571x1.143]Gd+dffhJaUrdFx0LTcnJ4Q==[/tex]越大的反应进行得越彻底'], 'type': 102}
- 反应[tex=13.571x1.357]KZw4IiAIeuXQXEl7822dKeHyNazARef+bouBFVA9bNRPGpuFpUGO93lRDwRLmlrJiEFj2R/W6xid1w37a3OGgzEz6aqWIWxYP2VZHlvzh9A=[/tex]在[tex=2.357x1.0]C9pHeHpRkDCNxZ/I9UjJug==[/tex]达到平衡时，有[tex=1.857x1.143]l/SxcWa0zt7ENlNurR+f4Q==[/tex]的[tex=1.286x1.0]svpjqIzcSd2qeE/v43QbUA==[/tex]分解,若平衡体系中的总压为[tex=3.214x1.0]ViLeO7RaTY3xF2HFHx+Lfg==[/tex],求:此温度下[tex=1.571x1.143]Gd+dffhJaUrdFx0LTcnJ4Q==[/tex]值。
- 试为下述反应设计一电池:[tex=17.429x1.5]2hVW1xWN6EDAX1I/pI4ItZENrEacu4kY/NrlH8Wvahi3OL+Basd2wcH+LWQC6ikGm3NuChwh6gyEKOD2o5mRQJNM9vZdAKLpRoeBa+cLCbUUu9D/BWUlT2fhV8kyc7cn[/tex]。求电池在[tex=2.357x1.0]m5fKCA0WGhfJpuVc0VWfdw==[/tex]时的标准电动势[tex=1.429x1.143]7GAjepi4kH+jZkAJCJ5uFg==[/tex]，反应的[tex=2.571x1.214]uaPcGV/DCtm4HbptzlLyKwrdyGz57w35TZjAFOPgYpo=[/tex]和标准平衡常数[tex=1.571x1.143]Gd+dffhJaUrdFx0LTcnJ4Q==[/tex]。如将电池反应写成[tex=21.357x1.5]5mrm/4adE4EI0f4Ju9zb91U1BJS1eb4TQwWDZJfgHdpGNLh4bgUMuF/8qWGFFU5PaLt1jsqmU7Sjasal96t5stHaeEBmqwzyN9auJpc/+mXVhWBFmiOJfpZhYEIuD9FK6+0tMiY8NAcAgCLKORhCVg==[/tex]，再计算[tex=1.429x1.143]7GAjepi4kH+jZkAJCJ5uFg==[/tex]，[tex=2.571x1.429]uaPcGV/DCtm4HbptzlLyKwTAA+OlzsU2iMgCH8amBLE=[/tex]和[tex=1.571x1.143]Gd+dffhJaUrdFx0LTcnJ4Q==[/tex]，比较两者的结果，并说明为什么。
- 下列关于反应速率与活化分子说法正确的是： A: 浓度改变活化分子百分数，所以加快反应速率 B: 温度降低活化能，所以提高活化分子百分数加快反应速率 C: 正反应的活化能高，则逆反应的活化能也高 D: 活化能是反应的本性，所以不能改变
内容
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有两个级数相同的反应其活化能数值相同,但二者的活化熵相差 [tex=7.857x1.214]6ckIdmecyi5ygH6ynTnAFCRU0Q4J4mezT82aKYg4vAlNPaR2gk/o8nghglK3F2Fq[/tex] 。试求此二反应在 [tex=2.357x1.0]tab0rApNYMLdW0++haBHqQ==[/tex] 时的速率常数之比。
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通常活化能大的反应，其反应速率 ；加入正催化剂可使反应速率 ，这主要是因为活化能 ，因而活化分子 的缘故。
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有两个反应其活化能相差 [tex=6.286x1.214]YBi9vyGiZRJaQCd1q5ZOB+LAxjIt0e7p7H81dJNQ/7M=[/tex],如果忽略此二反应的 指前因子的差异,计算此二反应的速率常数在 [tex=2.357x1.0]tab0rApNYMLdW0++haBHqQ==[/tex]时相差多少倍?
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温度一定，活化能越大的反应其反应速率常数越大。
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温度一定，活化能越大的反应其反应速率常数越大。