以下说法是否正确 ？为什么 ？⑴ 放热反应均是自发反应 ；⑵ ΔS 为负值的反应均不能自发进行 ；⑶ 冰在室温下自动融化为水，是熵增起了主要作用的结果。
判断一个变化过程是否自发进行在恒压条件下是用吉布斯－赫姆霍茨方程 ：∆ G ＝ ∆ H － T ∆ S，当 ∆ G < 0 时 ，该过程能自发进行 ；当 ∆ G > 0 时 ，该过程不能自发进行 。⑴ 不正确 。对于放热反应，通常在低温下能自发进行。由于放热反应通常是化合过程，即是一个熵减的过程，在高温下│T ∆ S│>│∆ H│，则∆ G > 0，反应将非自发。⑵ 不正确。ΔS 为负值即是一个熵减的过程。但若反应是放热的，则在低温下 │∆H│>│T∆S│时，∆G < 0 ，反应仍然可以自发进行。许多化合反应是熵减过程，但却是放热过程，在低温下都是自发进行的。⑶ 正确。冰融化为水是一个吸热过程，但由于∆ SΘ298 (冰) < ∆ SΘ298 (水)，所以该过程是熵增的。总的结果是 ∆ G < 0。故冰在室温下自动融化为水，是熵增起了主要作用的结果。
举一反三
内容
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对于放热熵增的化学反应，下列说法正确的一组为（ ）。 A: 任何温度下，反应均能正向自发 B: 高温下，反应正向自发 C: 低温下，反应正向自发 D: 任何温度下，反应均不能正向自发
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以下说法是否恰当，为什么?冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果。
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ΔS为负值的反应均不能自发进行
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ΔS为负值的反应均不能自发进行。（ ） A: 正确 B: 错误
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放热反应均是自发反应