于pH=6.0时,在0.020 mol/L EDTA溶液滴定50.00mL 0.020mol/L Cu2+溶液。当加入100.0mL EDTA溶液时,在下列叙述中,哪一个是正确的 (A)lg[Cu2+]=lgK’CuY;(B)pCu=lgK’CuY;(C)pCu=-lgK’CuY;(D)pCu=pK’CuY。
B
举一反三
- 在pH=10的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定Cu2+至计量点时()。 A: pCu值只与c(NH3)有关 B: pCu值只与lgK’CuY有关 C: pCu只与c(Cu2+)有关 D: pCu与c(Cu2+)和lgK’CuY均有关
- 用0.020 mol/L Zn2+溶液滴定0.020 mol/L EDTA溶液。已知lgKZnY = 16.5,lgαZn = 1.5,lgαY = 5.0,终点时pZn = 8.5,则终点误差为()。
- 用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液,则下列有关pCu突跃范围大小的陈述中,正确的是()
- 用EDTA溶液滴定Cu2+溶液时,如果滴定物的浓度和氨性缓冲溶液用量一定时,则该滴定反应的pCu突跃范围取决于()。
- 在含有C2O42-的pH=9.0的氨性缓冲溶液中,用0.02000mol/LEDTA溶液滴定同浓度的Cu2+(已知:lgKCuY=18.8,lgαY(H)=1.3,pH=9.0,lgαCu(OH)=0.8,lgαCu(C2O4)=7.2,lgαCu(NH3)=7.7),可计算化学计量点时pCu=5.35。
内容
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将1.000 mol/L NaCl溶液50.00 mL稀释到0.1000 mol/L,可以用量筒量取1.000 mol/L NaCl溶液10 mL于100 mL烧杯中,然后再加入90 mL水即可_
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中国大学MOOC: 用CaCO3标定EDTA溶液。称取0.1005 g CaCO3,溶解后用容量瓶配成100.0 mL溶液。吸取25.00 mL,在pH 12时,用钙指示剂指示终点,用待标定的EDTA溶液滴定,消耗EDTA溶液24.50 mL,则该EDTA溶液的浓度是()mol/L。(已知CaCO3的摩尔质量为100.1 g/mol)
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下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( ) A: 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B: 1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C: 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D: 300 mL 5 mol/L KClO3溶液
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将50 ml 0.20 mol/L AgNO3 溶液和50 ml 6.0 mol/L 氨水溶液混合后,加入0.50 ml 2.0 mol/L KI溶液,问是否有AgI沉淀生成?
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将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合,设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.020 mol/L。当混合液中的Cl-浓度为6.0×10-2 mol/L时,残留于溶液中Pb2+的浓度为()(已知Kspθ(PbCl2)= 1.6×10-5) A: 2.7×10-2 mol/L B: 4.4×10-3 mol/L C: 1.6×10-2 mol/L D: 1.0×10-2 mol/L