0.4 mol∙L－1 HAc溶液中H＋浓度是0.1 mol∙L－1 HAc 溶液中H＋浓度的
举一反三
- 下列溶液的质子条件式中错误的是（ ） A: 0.1 mol·L-1 NH4Ac溶液：[H+] + [HAc] = [NH3] + [OH-]； B: 0.1 mol·L-1 HAC溶液：[H+] = [AC-] + [OH-] C: 0.1 mol·L-1 (NH4)2HPO4溶液：[H+] + [H2PO4-] + [H3PO4] = [NH3] + [PO43-] + [OH-] D: 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:[H+] = [NH3] + [OH-]
- 0.4mol · L -1 HAc 溶液中 H + 平衡浓度是 0.1mol · L -1 HAc 溶液中 H + 平衡浓度的（ ）
- 以下()是标准溶液 A: 2.0 mol∙L-1的HAc溶液 B: 2.00mol∙L-1的HAc溶液 C: 2 mol∙L-1的HAc溶液 D: 2.000 mol∙L-1的HAc溶液
- 将 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶液加水稀释时，其 H+浓度和解离度都减小。
- 将0.1 mol/L HAc和0.1 mol/L HCl溶液分别稀释一倍时，其[H+]的变化是 A: HAc溶液中[H+]减半 B: 均减半 C: HCl溶液中[H+]减半 D: 均无变化 E: 以上都不对