298K时，反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（ ）mol·dm-3 。（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）
举一反三
- 【单选题】根据反应Sn【图片】 + Zn=Sn【图片】 + Zn【图片】 构成原电池，其电池符号为()。 A. （ - ） Zn ︱ Zn ( c )‖Sn ( c ) ︱ Sn ( c ) (+) B. （ - ） Zn ︱ Zn ( c )‖Sn ( c ) ︱ Sn ( c ) ︱ Pt(+) C. （ - ） (Pt) Zn ︱ Zn ( c )‖Sn ( c ) , Sn ( c ) ︱ Pt (+) D. （ - ） Zn ︱ Zn ( c )‖Sn ( c ) , Sn ( c ) ︱ Pt (+)
- 原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时，其电池电动势将（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V）
- 25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3，此时电池电动势比标准电动势。已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V
- 若原电池：(-)Ni∣Ni2+(xmol×L-1)‖Sn2+(0.0010 mol×L-1)∣Sn(+)的电动势E=0.00 V，已知jӨ(Ni2+/Ni)=-0.257V，jӨ(Sn2+/Sn)= -0.137V，则该原电池的标准电动势Eϴ=_________V
- 原电池:（-）Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni（+）,在正极一端通入H2S时，其电池电动势将 （