举一反三
- 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH是:(已知Ka1Θ(H2CO3)=4.30×10-7,Ka2Θ(H2CO3) =5.6×10-11)
- 17 . 0.1 mol·L -1 NaHCO 3 溶液的 pH 值为多少? (H 2 CO 3 的 K a1 = 4.47×10 -7 , K a2 = 4.68×10 -11 ) A. 2.3 B. 6.3 C. 7.1 D. 8.3
- c(Na2CO3)=0.10mol/L的Na2CO3水溶液的pH是()。Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11
- 下列物质中不能用标准强碱溶液直接滴定的是 A: Na2CO3(H2CO3的ka1=4.2×10-7,ka2=5.6×10-11) B: Na2BO7·10H20(H2BO3的ka1=5.7×10-10) C: NaOAc(HOAc的ka=1.8×10-5) D: HCOONa(ka=1.8×10-4)
- 浓度为 c mol/L 的 Na2CO3(H2CO3 的一级和二级解离常数为 Ka1、Ka2)溶液中氢离子(或氢氧根)浓度计算最简式为 A: [H+] = (Ka1×c)^(1/2) B: [H+] = (Ka2×c)^(1/2) C: [OH-] = (Kw/Ka1×c)^(1/2) D: [OH-] = (Kw/Ka2×c)^(1/2)
内容
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浓度为 c mol/L 的 Na2CO3(H2CO3 的一级和二级解离常数为 Ka1、Ka2)溶液中氢离子(或氢氧根)浓度计算最简式为 A: [H+] = (Ka1×c)^(1/2) B: [H+] = (Ka2×c)^(1/2) C: [OH-] = (Kw/Ka1×c)^(1/2) D: [OH-] = (Kw/Ka2×c)^(1/2)
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浓度为 c mol/L 的 Na2CO3(H2CO3 的一级和二级解离常数为 Ka1、Ka2)溶液中氢离子(或氢氧根)浓度计算最简式为 A: [H+] = (Ka1×c)^(1/2) B: [H+] = (Ka2×c)^(1/2) C: [OH-] = (Kw/Ka1×c)^(1/2) D: [OH-] = (Kw/Ka2×c)^(1/2)
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浓度为 c mol/L 的 Na2CO3(H2CO3 的一级和二级解离常数为 Ka1、Ka2)溶液中氢离子(或氢氧根)浓度计算最简式为 A: [H+] = (Ka1×c)^(1/2) B: [H+] = (Ka2×c)^(1/2) C: [OH-] = (Kw/Ka1×c)^(1/2) D: [OH-] = (Kw/Ka2×c)^(1/2)
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Ka1和Ka2分别为H2CO3的一级和二级电离常数,浓度为0.10 mol/L的NaHCO3溶液的: A: pH = 1/2p(Ka2×0.10) B: pH =1/2p(Ka1×0.10) C: pH = 1/2(pKa1 + pKa2) D: pH = 1/2(pKa2-1)
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常温下,0.1mol/L的HNO2(Ka=5.6×10-4)、HCOOH(Ka=1.8×10-4)、HCN(Ka=4.9×10-10)和H2CO3(Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11)溶液中氢离子浓度最大的是( )。 A: HNO2 B: HCOOH C: HCN D: H2CO3