分析不纯的碳酸钙（CaCO3，其中不含干扰物质），称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00ml，煮沸除去CO2，用0.1020mol/L的NaOH溶液返滴定过量的HCl溶液，消耗NaOH溶液5.84ml，试计算试样中CaCO3的质量分数
举一反三
- 2474称取基准物无水Na2CO30.1580g，以甲基橙为指示剂，标定HCl溶液的浓度，消耗HCl体积24.80mL，计算此HCl溶液的浓度为多少？ 2475取0.3280gH2C2O4•2H20标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积25.35mL，求此NaOH溶液的浓度为多少？ 2476称取不纯的CaCO3试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol.L-1的HCl标准溶液25.00mL，煮沸除去CO2，用0.2012mol.L-1的NaOH溶液返滴定过量的HCl溶液，消耗NaOH溶液5.84mL，计算试样中CaCO3的质量分数
- 如用滴定度TNaOH/HCl =0.003000g/ml的HCl滴定液滴定试样NaOH溶液，NaOH溶液共1000ml，如果消耗的HCl滴定液为25.00ml，计算：1）试样中NaOH的质量；2）其物质的量的浓度
- 用0.1000mol/L HCl溶液滴定25.00mL NaOH溶液，滴定终点消耗20.00mL，则NaOH溶液的浓度为（ ） A: 0.0600 mol/L B: 0.1250 mol/L C: 0.0800 mol/L D: 0.1000 mol/L
- 中国大学MOOC: 用CaCO3标定EDTA溶液。称取0.1005 g CaCO3，溶解后用容量瓶配成100.0 mL溶液。吸取25.00 mL，在pH 12时，用钙指示剂指示终点，用待标定的EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液24.50 mL，则该EDTA溶液的浓度是（）mol/L。（已知CaCO3的摩尔质量为100.1 g/mol）
- 用0.1000mol/L HCl溶液滴定25.00ml NaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH溶液的浓度为，则NaOH溶液的浓度为 A: 0.1000mol/L B: 0.1250 mol/L C: 0.08000 mol/L D: 0.08 mol/L