用0.1000 mol/L NaOH滴定0.1000 mol/L HAc 20.00ml，以酚酞为指示剂，终点pH为9.20。（1）计算化学计量点pH （2）用林邦公式计算终点误差。
举一反三
- 用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液来滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的 HCl待测液,在化学计量点前后pH值变化缓慢,在化学计量点附近pH值突变。
- 用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 0.1000 mol/L HAc 溶液时，为使终点误差在 ±0.1% 以内，可选择的指示剂是
- 用0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol L-1 HAc，以酚酞为指示剂滴定到pH=9.0，会引起（ ）。 A: 正误差 B: 负误差 C: 无影响 D: 不确定
- 用0.1000 mol·L–1 NaOH滴定同浓度HAc（pKa = 4.74）的pH突跃范围为7.7～9.7。若用0.1000 mol·L–1 NaOH滴定某弱酸（pKa = 2.74）时，pH突跃范围是（ ）。
- 用0.1000mol/L HCl溶液滴定25.00mL NaOH溶液，滴定终点消耗20.00mL，则NaOH溶液的浓度为（ ） A: 0.0600 mol/L B: 0.1250 mol/L C: 0.0800 mol/L D: 0.1000 mol/L