A: 0.063[K (NH3·H2O)/K (Mg(OH)2)]mol·L-1
B: 0.063K (NH3·H2O)/[K (Mg(OH)2)]1/2mol·L-1
C: 0.010[K (NH3·H2O)/K (Mg(OH)2)]mol·L-1
D: 0.032K (NH3·H2O)/[K (Mg(OH)2)]1/2mol·L-1
举一反三
- 写出下列质子条件式 (1) c ( mol/L ) K 2 HPO 4 溶液 (2) a ( mol/L ) NH 3 + b ( mol/L ) NH 4 Cl 溶液
- Mg(OH)2(s)+2NH4+⇌Mg2++2NH3•H2O的平衡常数表达式是（用K⊖sp(Mg(OH)2)和K⊖b(NH3•H2O)表示）______ 。
- 下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是（ ） A: 0.1 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.1 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl等体积混合溶液 B: 0.2 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.2 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl以2:1体积混合溶液 C: 0.1 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.1 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl以2:1体积混合溶液 D: 0.2 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.2 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl等体积混合溶液
- 已知氨水的Kbθ= 1.8×10-5,Kspθ{Mg(OH)2} =5.61×10-12。若0.20 mol·L-1 MgCl2和0.020 mol·L-1 NH3·H2O等体积相混合,Qc = ____×10-8 > Kspθ{Mg(OH)2} ,____沉淀生成。
- 下列介质中，Mg（OH）2溶解度最大的为。 A: 0.1 mol·L-1 MgCl2中 B: 0.1 mol·L-1 NH3×H2O中 C: 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中 D: 纯水中
内容
- 0
在0.50 mol∙ L−1 MgCl2溶液中加入等体积的0.10 mol ∙ L−1氨水，若此氨水溶液中同时含有0.02 mol ∙ L−1NH4Cl，问：（1）是否会出现Mg(OH)2沉淀？（用计算过程说明）。（2）如果恰好不出现Mg(OH)2沉淀，则每升氨水中NH4+的浓度应为多少？已知：Kspy[Mg(OH)2] = 5.0 ´10−12，Kby(NH3·H2O) = 1.8 ´10−5，M(NH4Cl) = 53.5 g ∙ mol−1。
- 1
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8´10-11，K(NH3·H2O)=1.8´10-5，则下列判断正确的是（）。 A: Mg(OH)2固体不能溶于NH4Cl溶液中 B: 1.0L1.0mol·L-1NH4Cl溶液不能全部溶解0.10molMg(OH)2沉淀 C: 1.0L1.0mol·L-1NH4Cl溶液能全部溶解0.10molMg(OH)2沉淀 D: Mg(OH)2沉淀不能溶于NH3·H2O溶液中，也不能溶于NH4Cl溶液中
- 2
100 ml含有2.0×10-2 mol·L-1Sn2+和2.0×10-2 mol·L-1Mg2+的溶液与100 ml 0.080mol·L-1 NH3·H2O 溶液混合。已知Ksp (Sn(OH)2 )=5.45×10-28；Ksp(Mg(OH)2 )=5.61×10-12；Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5。求：(1)能否生成Sn(OH)2和Mg(OH)2沉淀，或能否将两种金属离子分离完全?(2) 达平衡时，溶液pH值是多少?(3) 若要使这两种离子分离完全，溶液pH值应控制在什么范围?
- 3
已知Mg(OH)2的K%=1.8×10-11，则在Mg(OH)2的饱和水溶液中,[Mg2+]=______ mol•dm-3，[OH-]=______ mol•dm-3。
- 4
Mg(OH)2在下列哪种溶液中的溶解度较大:() A: 纯水中 B: 0.10 mol/L HAc溶液中 C: 0.10 mol/L NH3·H2O溶液中 D: 0.10 mol/L MgCl2溶液中