N2O4(g)的分解反应为N2O4(g)2NO2(g)，在25℃时，，试求此温度下，当体系的平衡总压为200kPa时，N2O4(g)的平衡转化
举一反三
- 某温度下，反应N2O4（ g ）<--> 2NO2（g）达到平衡，如N2O4的分解率为25%，此时混合气体的总压力是N2O4未分解前的
- 将一定量N2O4气体加热分解，反应N2O4(g)[img=44x12]1803b78bfc8e641.png[/img]2 NO2(g)在一定温度下达 到平衡时总压力为pΘ，测得N2O4转化率为50%,则平衡常数Kp为( ) A: 1/2pΘ B: 4/3pΘ C: 2/3pΘ D: 1/3pΘ
- 某温度时,反应 N2O4 (g) 2 NO2 (g) 达到平衡,如N2O4 的分解率为25%,则此时混合气体的总压力是N2O4 分解前压力的 A: 0.75倍 B: 1.75倍 C: 1.50倍 D: 1.25倍
- 已知反应 2NO(g)+2H 2 (g)===N 2 (g)+2H 2 O(g) 的反应历程为 ① 2NO(g)+H 2 (g)===N 2 (g)+H 2 O 2 (g) （慢反应） ② H 2 O 2 (g)+H 2 (g)===2H 2 Od(g) （快反应） 则该反应称为 反应。此两步反应均称为 反应，而反应 ① 称为总反应的
- 在300 K时，反应(1)的Kp值为2.46，则反应(2)的Kp值为（ ） (1) NO2(g)= 1/2 N2O4(g) (2) 2NO2(g)=N2O4(g) A: 2.46 B: 6.05 C: 4.92 D: 1.57