分析第三组阳离子未知物时,在下列各种情况下哪些离子不可能存在?(1)固体试样是无色晶体混合物(2)从试液中分出第一、二组阳离子的沉淀,除去剩余的H2S并加入NH3-NH4Cl后,无沉淀产生;(3)继(2)加热试液,并加入(NH4)2S或TAA后得白色沉淀。.
举一反三
- 分析第三组阳离子未知物时, 在下列各种情况下哪些离子不可能存在?(1) 固体试样是无色晶体混合物；(2) 从试液中分出第一、二组阳离子沉淀, 除去剩余的[tex=1.857x1.214]RsICoPjfj9D9ZEKOzAujAQ==[/tex]并加入[tex=5.786x1.214]6JfF1Tn8HJlhcfdX6Wh4ji1CmPzie6kY1Kuf2G1aXpI=[/tex]后, 无沉淀产生；(3) 继(2) 加热试液, 并加入组试剂[tex=3.929x1.357]xgbCcbHCntljP/VjU11fnyNy6FtMNF6SCzbTRweruew=[/tex]或[tex=2.143x1.0]yiPp/RGyAb4iGkdMBIoweg==[/tex]后得白色沉淀。
- 某配合物的化学组成为CrCl[sub]3[/]·5NH[sub]3[/]，在该配合物的水溶液中加入过量的AgNO[sub]3[/]溶液，仅能沉淀出2/3的Cl[sup]-[/]。加入浓NaOH溶液并加热，没有氨逸出。由此可判断该配合物是( ) A: [CrCl<sub>3</sub>(NH3)3] B: [CrCl<sub>2</sub>(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]Cl C: [CrCl(NH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>]Cl<sub>2</sub> D: [CrCl(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>]Cl<sub>2</sub>
- 已知一溶液只有第二组阳离子，将此溶液分成3份，分别得到下述实验结果，试判断哪些离子可能存在？ （1） 用水稀释，得到白色沉淀，加HCl溶液则溶解； （2） 加入SnCl2无沉淀发生； （3） 与组试剂作用，生成黄色沉淀，此沉淀一部分溶于Na2S，另一部分不溶，仍为黄色。
- 3 . NH 3 的共轭酸是 A. NH 2 - B. NH 2 OH C. N 2 H 4 D. NH 4 +
- 已知某化合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO3于另一份该化合物的溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后，再加入AgNO3而无变化，但加热至沸又产生AgCl沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为（）。 A: [CoCl（NH）]Cl·HO B: [Co（NH）HO]Cl C: [CoCl（NH）]Cl·HO D: [CoCl（NH）]Cl·NH·HO