向浓度为0.10mol·L-1的MnCl2溶液中慢慢滴加Na2S溶液，通过计算判断先生成MnS沉淀还是先生成Mn(OH)2沉淀？其中(MnS) = 2.5×10-10,（Mn(OH)2)= 1.9×10-13, H2S的解离常数为 (H2S) = 1.1×10-7； (H2S)= 1.3×10-13。
举一反三
- 已知室温下Mn（OH）2的溶解度为3.6×10-5mol·L-1，则室温下Mn（OH）2的溶度积Kspθ为（） A: 1.3×10 B: 2.6×10 C: 1.3×10 D: 2.6×10
- （1）在0.01L浓度为0.0015 mol·L-1的MnSO4溶液中，加入0.005L浓度为0.15 mol·L-1氨水，能否生成Mn(OH)2沉淀？[br][/br] （2）若在上述MnSO4溶液中，先加入0.495g的(NH4)2SO4固体，然后加入0.005L浓度为0.15 mol·L-1的氨水，能否生成Mn(OH)2沉淀（假设加入固体后体积不变）？
- 室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L^-1，H2S和HS^-的Ka分别为1×10^-7和1×10^-14，此时该溶液中[S^2-](mol·L^-1)（ ）。
- 中国大学MOOC: 向0.10 mol/L HCl溶液中通入H2S气体至饱和（0.10 mol/L H2S），溶液中S2-浓度为 (H2S：Ka1Ө=9.1×10^-8，Ka2Ө=1.1×10^-12) （ ）
- 在0.10 mol L-1 Fe2+溶液中通入H2S至饱和（0.10 mol L-1），欲使FeS不沉淀，溶液的pH应是。（已知Kspθ(FeS) = 6.3×10-18，H2S的Ka1θ = 1.1×10-7，Ka1θ = 1.3×10-13）