某含有Ag+、Ni2+、Cd2+离子(活度均为1)的pH=2.0的水溶液,电解时,H2与各金属在阴极析出的先后顺序为。已知EƟ(Ag+|Ag)=0.7991V,EƟ(Ni2+|Ni)=-0.230V,EƟ(Cd2+|Cd)=-0.402V。H2的超电势在Ag上为η=0.200V,在Ni上η=0.240V,在Cd上η=0.300V。A.Ag,Ni,Cd,H2B.Ag,H2,Ni,CdC.Ag,Ni,H2,CdD.Cd,H2,Ni,Ag
举一反三
- 已知 298 K时,下列电极电势: φθ(Zn2+,Zn)=-0.7628 V, φθ(Cd2+,Cd)=-0.4029 V, φθ(I2,I-)=0.5355 V, φθ(Ag+,Ag)=0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是: ( ) A: Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s) B: Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt C: Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt D: Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)
- A substance that will reduce Ag+ to Ag 0.80, but will not reduce Ni2+ to Ni -0.26 is ( ). A: Zn -0.76 B: Cu 0.34 C: Cd -0.40 D: Al -1.66
- 根据化学方程式： ①Ni＋CuSO4＝NiSO4＋Cu ②Cu＋2AgNO3=Cu（NO3）2＋2Ag，可知Cu、Ag、Ni（镍）三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A: Ni、Cu、Ag B: Cu、Ag、Ni C: Ag、Cu、Ni D: Ag、Ni、Cu
- 由下列数据可确定 [ Ag( S2O3)2 ] 3－ 的稳定常数 K稳 等于 ① Ag＋ ＋ e－ ＝ Ag EΘ＝ 0.799 V ② [ Ag( S2O3)2 ] 3－＋ e－ ＝ Ag ＋ 2 S2O3 2－ EΘ＝ 0.017 V
- 已知：Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，则下列判断正确的是 A: 还原性：Cu>Ni>Ag B: 氧化性：Ni2＋>Cu2＋>Ag＋ C: 还原性：Ni<Cu<Ag D: 氧化性：Ni2＋<Cu2＋<Ag＋