一定温度下，将1mol HI放入1dm3的反应容器内，当反应2HI （g）= H2 （g）+I2 （g） 达到平衡时，容器内有0.3mol H2，则该反应的平衡常数为（）。
举一反三
- 在699K时，反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡常数Kp=55.3,如果将2.00mol的H2和2.00mol的I2作用于4.00L的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少mol的HI生成？
- 699K时反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的标准平衡常数K=55.3，将2.00 mol的H2和2.00 mol的I2作用于4.00 L的容器内，在该温度下达到平衡时有多少mol的HI生成？R = 8.314J·mol-1·K-1。
- 【单选题】已知298K时,∆ f H θ (HI,g)=-25.9 kJ.mol -1 ,下列说法正确的是() A. 0.5 mol H 2 (g)和0.5 mol I 2 (g)的混合物在101.325kPa和298K时生产HI(g)的反应热为-25.9 kJ﹒mol -1 B. H 2 (g)+ I 2 (g) = 2HI(g)反应的标准焓变在298K时为-25.9 kJ﹒mol -1 C. 反应H 2 (g)+ I 2 (s) = 2HI(g)在298K时的标准焓变为-25.9 kJ﹒mol -1 D. 反应1/2H 2 (g)+ 1/2 I 2 (s) = HI(g) 在298K时的标准焓变为-25.9 kJ﹒mol -1
- 在一定温度下，将 1.00 mol SO3（g）放在 1.00 L密闭容器中，下列反应 2 SO3（g）＝ 2 SO2（g）＋ O2（g）达到平衡时，SO2（g）为 0.60 mol ，则反应的平 衡常数KΘ 为
- 反应 H2(g) ＋ I2(g) ＝ 2 HI(g) ，k＝0.16 dm3·mol－1·s－1，在781 K时反应物的起始浓度：[H2] = 0.040 mol·dm－3，[I2] ＝ 0.050 mol·dm－3，当[H2] 减少一半时，反应速率是起始反应速率的