298.15 K 时反应 N2O4(g)＝2NO2(g) 的Kθ= 0.1132。当 p (N2O4)= p (NO2) = 1 kPa 时，反应（ ）。
A: 向生成NO2方向进行
B: 向生成N2O4方向进行
C: 正好达到平衡
D: 难以判断反应进行的方向
A: 向生成NO2方向进行
B: 向生成N2O4方向进行
C: 正好达到平衡
D: 难以判断反应进行的方向
举一反三
- 298.15K时反应 N2O4(g) == 2NO2(g)的[img=25x15]17e445d68054aa6.png[/img]= 0.1132。当p(N2O4) = p(NO2) = 1kPa时，反应：( ) A: 向生成NO2方向进行 B: 向生成N2O4方向进行 C: 正好达到平衡 D: 难以判断反应进行的方向
- 若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的KΘ=0.1132，则当p（N2O4）=p（2NO2）=100kPa时，反应将（） A: 向生成N2O4的方向进行 B: 向生成NO的2方向进行 C: 正好达化学平衡状态 D: 难于判断其进行方向
- 298K时反应N2O4(g)=2NO2(g),Kθ=0.1132,若同温度下,在N2O4(g)及NO2(g)的分压各为100kPa的条件下,反应将。 A: 向生成NO2(g)的反向进行 B: 正好达到平衡 C: 难以判断其进行方向 D: 向生成N2O4(g)的方向进行
- 若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的Kө=0.1132，则当N2O4和NO2的分压均为1.0kPa时，该反应（） A: 向生成NO的方向进行 B: 向生成NO的方向进行 C: 正好达到化学平衡 D: 难于判断其进行方向
- 已知298K时反应N2O4(g)→2NO2(g)的为0.1132,今在同温度且N2O4(g)及NO2(g)的分压均为101.325kPa的条件下,反应将是() A: 向生成NO2的方向进行 B: 正好达到平衡 C: 难以判断进行方向 D: 向生成N2O4的方向进行