A: 6.05
B: 4.92
C: 2.46
D: 1.57
举一反三
- 在300 K时，反应(1)的Kp值为2.46，则反应(2)的Kp值为（ ） (1) NO2(g)= 1/2 N2O4(g) (2) 2NO2(g)=N2O4(g) A: 2.46 B: 6.05 C: 4.92 D: 1.57
- 在300 K时,反应 ① 的 Kp 值为 2.46,则反应 ② 的 Kp 值为① NO2(g)= [img=16x41]17e436db343c3b3.png[/img] N2O4(g) ② 2 NO2(g)= N2O4(g) A: 6.05 B: 4.92 C: 2.46 D: 1.57
- 在300K时，反应(1)的Kp值为2.46，则反应(2)的Kp值为(1)NO2(g)【图片】N2O4(g)；(2)2NO2(g)【图片】N2O4(g) A: 6.05 B: 4.92 C: 2.46 D: 1.57
- 在300K时，反应(1)的Kp值为2.46，则反应(2)的Kp值为(1)NO2(g)[img=18x17]18032ebbcea4b75.png[/img]N2O4(g)；(2)2NO2(g)[img=18x17]18032ebbd6e78eb.png[/img]N2O4(g) A: 6.05 B: 4.92 C: 2.46 D: 1.57
- 在300K时，反应①的Kp值为2.46，则反应②的Kp值为①NO2（g）＝1/2N2O4（g）②2NO2（g）＝N2O4（g） A: 6.05 B: 4.92 C: 2.46 D: 1.57
内容
- 0
在300K时，有以下两个反应：(1)NO2(g)[img=18x17]18032eb33fd94da.png[/img]N2O4(g)；(2)2NO2(g)[img=18x17]18032eb34889d2b.png[/img]N2O4(g)反应(1)的Kp值为2.46，则反应(2)的Kp值为（ ）。 A: 6.05 B: 4.92 C: 2.46 D: 1.57
- 1
在300 K时，反应(1)的[img=22x25]1803bdfee728e44.png[/img]值为2.46，则反应(2)的[img=22x25]1803bdfee728e44.png[/img]值为：反应(1)[img=149x25]1803bdfefa1a4d4.png[/img],反应(2)[img=139x25]1803bdff0267d61.png[/img] A: 6.05 B: 4.92 C: 2.46 D: 1.57
- 2
已知反应 2NO(g)+2H 2 (g)===N 2 (g)+2H 2 O(g) 的反应历程为 ① 2NO(g)+H 2 (g)===N 2 (g)+H 2 O 2 (g) （慢反应） ② H 2 O 2 (g)+H 2 (g)===2H 2 Od(g) （快反应） 则该反应称为 反应。此两步反应均称为 反应，而反应 ① 称为总反应的
- 3
反应： 2CH 4 (g)+O 2 (g)===2CH 3 OH(g) 在 400K 时的 K Θ (400K)=1.18 ´ 10 10 ，则反应： CH 3 OH(g) === CH 4 (g)+(1/2)O 2 (g) 的 K Θ (400K) ＝( ) 。
- 4
将一定量N2O4气体加热分解，反应N2O4(g)[img=44x12]1803b78bfc8e641.png[/img]2 NO2(g)在一定温度下达 到平衡时总压力为pΘ，测得N2O4转化率为50%,则平衡常数Kp为( ) A: 1/2pΘ B: 4/3pΘ C: 2/3pΘ D: 1/3pΘ