向0.10 mol/L HCl溶液中通入H2S气体至饱和（0.10 mol/L H2S），溶液中S2-浓度为（）(H2S：Ka1θ=9.1×10-8，Ka2θ=1.1×10-12)
A: 1.0×10-18 mol/L
B: 1.1×10-12 mol/L
C: 1.0×10-19 mol/L
D: 9.5×10-5 mol/L
A: 1.0×10-18 mol/L
B: 1.1×10-12 mol/L
C: 1.0×10-19 mol/L
D: 9.5×10-5 mol/L
A
举一反三
- 中国大学MOOC: 向0.10 mol/L HCl溶液中通入H2S气体至饱和（0.10 mol/L H2S），溶液中S2-浓度为 (H2S：Ka1Ө=9.1×10^-8，Ka2Ө=1.1×10^-12) （ ）
- 向0.10 mol∙L-1 HCl 溶液中通入H2S 气体至饱和 ,则溶液中S2-浓度为[br][/br](已知:H2S:Ka1= 9.1×10-8 ,Ka2=1.1×10-12 ) A: 1.0×10-18 mol∙L-1 B: 1.1×10-12 mol∙L-1 C: 1.0×10-19 mol∙L-1 D: 9.5×10-5 mol∙L-1
- 室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L^-1，H2S和HS^-的Ka分别为1×10^-7和1×10^-14，此时该溶液中[S^2-](mol·L^-1)（ ）。
- 室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L^-1，H2S和HS^-的Ka分别为1×10^-7和1×10^-14，此时该溶液中[S^2-]（mol·L^-1）（ ） 。 A: 5.7×10^-8 B: 7.5×10^-5 C: 1×10^-14 D: 5.7×10^-9
- 0.10 mol/L HCl溶液中通入H2S至饱和，计算溶液中S2-浓度是多少？
内容
- 0
0.10 mol/L HCl溶液中通入H2S至饱和，计算溶液中S2-浓度是多少？(Ka1Ø=1.3*10-7 ; Ka2Ø=7.1*10-15)
- 1
下列溶液中，pH最大的是（）？ A: 0.1 mol/L HCl B: 0.10 mol/L H2S C: 0.10 mol/L NH3·H2O D: 0.10 mol/L NH4Ac
- 2
含 0.0010 mol/L HCl 和 0.10 mol/L HAc (Ka = 1.8×10^(-5)）的混合溶液的 pH 值为
- 3
已知 298 K 时, Kspϴ( PbCl2) = 1.6×10−5, 则此温度下,饱和PbCl2溶 液中 c(Cl−) 为..... ( )。 A: 3.2×10−2 mol·L−1; B: 2.5× 10−2 mol·L−1; C: 1.6 ×10−2 mol·L−1; D: 4 .1× 10−2 mol·L−1。
- 4
室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·L^-1，H2S和HS^-的Ka分别为1×10^-7和1×10^-14，此时该溶液中[S^2-](mol·L^-1)（）。 A: 7.5×10^-5 B: 5.7×10^-8 C: 5.7×10^-9 D: 1×10^-14