一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（ ）A.对于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为lmol，则用分压表示的平衡常数Kp=3P
举一反三
- 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替下衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下．总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（ ）A.对于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为lmol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/PB.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动C.一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各lmol，若此时再充3molN2，则平衡正向移动D.对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
- 【单选题】已知在20℃，H2O(l)【图片】H2O(g)，ΔrGmө=9.2kJ·mol-1，H2O(l)的饱和蒸气压为2.33kPa，则 A. Δ r G m ө >0 ， H 2 O(g) 将全部变为液态 B. 20 ℃， H 2 O(l) 和 H 2 O(g) 不能达到平衡 C. 20 ℃时， P H2O =2.33kPa ，体系的Δ r G m =0 D. 水蒸气压为 100kPa 时，平衡向形成 H 2 O(g) 的方向移动
- 可逆反应：A(g)+ B(s)→2C(g)；△H＜0，达平衡时，增加A的分压，平衡常数______ （填“变大”或“变小”或“不变”）
- 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)达平衡后，增大N2的分压，平衡向着（）的方向移动。 A: 增大H2的分压 B: 减小N2的分压 C: 减小NH3的分压 D: 减小平衡常数
- 一定温度下，恒容条件下，反应3H2(g) ＋ N2(g) ＝ 2NH3 (g)达平衡后，增大N2的分压，则平衡移动的结果是：