今有6.0833g盐酸样品,在容量瓶中稀释成250 mL。取出25.00mL,以酚酞为指示剂,用0.2500mol·L-1NaOH溶液滴定至终点,共消耗20.00mL。试计算该盐酸样品中HCl的含量。(HCl的相对分子质量36.45)
举一反三
- 准确吸取25.00 mL H2O2样品溶液,置于250 mL容量瓶中,加水稀释至刻度并摇匀。再准确吸取25.00 mL,置于锥形瓶中,加硫酸酸化,用0.02580 mol/L的KMnO4滴定,到达终点时,消耗24.65 mL,试计算样品中H2O2的含量(以g /L为单位, 已知M(H2O2)=34.0)。
- 用0.2140 mol• 的NaOH标准溶液滴定盐酸溶液的浓度,移取20.00 mL的HCl ,滴定消耗NaOH标准溶液31.02 mL,则计算得到盐酸浓度有效数字位数哪一种结果是正确的?/ananas/latex/p/23809
- 用0.10 mol·L–1 HCl滴定0.16 g纯Na2CO3(106 g·mol–1),至甲基橙终点约需HCl溶液( )mL
- 双指示剂法测定未知混合碱溶液,以酚酞为指示剂,用盐酸标准溶液滴定至终点,消耗V1 ml,再加入甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至终点,又消耗 V2 ml,V1=V2 >0,则该试样可能是( ) A: Na2CO3 B: NaHCO3 C: NaOH和Na2CO3 D: Na2CO3和NaHCO3
- 中国大学MOOC: 双指示剂法测一混合碱样品,用HCl滴定至酚酞变色,耗去V1 ml,继续以甲基橙为指示剂滴定又消耗HCl V2 ml,且V2>V1,该混合碱样品的组分是