写出在0.1 mo1/L Hg2(NO3)2溶液中滴加2滴0.1 mo1/L KI溶液,再继续滴加过量的KI溶液的实验现象和反应方程式。
现象:沉淀溶解为澄清溶液,且有黑色沉淀生成;反应方程式:Hg22++2I-=Hg2I2,Hg2I2+2I-=[HgI4]2-+Hg
举一反三
- Hg(NO3)2 溶液中，逐滴加入 KI 溶液，开始有_色_化合物生成，，KI 过量时溶液变为_色，生成了_。，，在Hg2(NO3)2溶液中逐滴加入 KI 溶液时，会有_色_化合物生成，KI 过量时，会生成_和_。
- 在Hg（NO3）2溶液中逐滴加入KI溶液，开始有（）色（）生成
- 5滴0.1 mol·L−1 FeCl3溶液中10滴饱和(NH4)2C2O4溶液， 溶液呈（ ）色；再滴加0.1mol·L−1 NH4SCN溶液5滴， （ ）（填有或无）现象，继续滴加1 mol·L−1 H2SO4， 溶液呈（）
- ds 区某元素的两种硝酸盐溶液 A,B。向 A 中逐滴加入某卤素的钾盐,开始生成橘红色化合物,钾盐过量,溶液变成无色。向 B 中逐滴加入同一钾盐,开始生成黄绿色沉淀,钾盐过量,生成无色溶液和黑色沉淀。 则A、 B、 钾盐、黑色沉淀依次是 A: Hg2(NO3)2、Hg(NO3)2、KI、Hg B: Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2、KI、Hg C: AuNO3、Au(NO3)3、KCl、Au D: Cu(NO3)2、CuNO3、KBr、CuO
- 在Hg2(NO3)2溶液中加入少量的KI溶液,生成色的,继续加入过量的KI溶液,则生成和。
内容
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在Hg2(NO3)2溶液中加入少量的KI溶液，生成 色的 ，继续加入过量的KI溶液，则生成 和 。
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在Hg2(NO3)2溶液中加入少量的KI溶液，生成 色的 ，继续加入过量的KI溶液，则生成 和 。
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滴加几滴 0.1 mol/L Pb(NO3)2溶液于试管中,加入几滴 2 mol/L HCl ,生成( ),加热,沉淀( )。
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取5滴0.1 mo1/L 硫酸锰溶液于试管中,加入少量铋酸钠固体,再滴加6.0 mo1/L硝酸溶液,振荡,观察到( )色的( )物质生成,反应方程式为( ),为了防止反应生成二氧化锰,在确保一定的酸性介质条件的基础上,还必须使( )过量,本实验可以作为二价锰离子的鉴定反应
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判断下列反应发生的现象，并写出反应方程式：(1)将酸性KMnO4溶液加到过量的KI溶液中。(2)将KI溶液加到过量的酸性KMnO4溶液中。(3)往酸化的KBrO3溶液中逐滴加人不足量的KI溶液。(4)往酸化的KI溶液中逐滴加入不足量的KBrO3溶液。(5)先把等物质的量的NO2-和I-混合并用H2SO4酸化，然后逐滴加入适量的KMnO4溶液。(6)往NO2-和I-的混合液中逐滴加入用H2SO4酸化的适量的KMnO4溶液。