用NH4Cl固体和NaOH溶液来配制总浓度为0．125mol．L—1，pH=9．00的缓冲溶液1L，求需NH4Cl固体的质量，及所需1．00mol．L—1NaOH溶液的体积。
×NH—Cl固体和NaOH溶液混合可得NH4+—NH3缓冲溶液，然后根据缓冲溶液pH计算公式求得。
举一反三
- 用固体NH4Cl和NaOH溶液来配制1 L总浓度为0.125 mol·L-1，pH=9.00的缓冲溶液，问需NH4Cl多少克？求需1.00 mol·L-1的NaOH溶液的体积（mL）。
- 写出下列质子条件式 (1) c ( mol/L ) K 2 HPO 4 溶液 (2) a ( mol/L ) NH 3 + b ( mol/L ) NH 4 Cl 溶液
- 下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是（ ） A: 0.1 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.1 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl等体积混合溶液 B: 0.2 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.2 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl以2:1体积混合溶液 C: 0.1 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.1 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl以2:1体积混合溶液 D: 0.2 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.2 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl等体积混合溶液
- 用固体NH4CL和1.00mol.L-1NaOH溶液来配置1L总浓度为0.125mol.L-1,PH=9.00的缓冲溶液,问需NH4CL多少克?
- 计算含有 1.0mol·L -1 NH 3 的 1.0×10 -3 mol·L -1 [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液和含有 0.10 mol·L -1 NH 3 的 1.0×10 -3 mol·L -1 [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液中 Zn 2+ 浓度分别是多少？
内容
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配制浓度为0.1mol/L的NaOH溶液500ml,需称取固体NaOH约MNaOH=40g/mol:
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0.1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液与0.10<br/>L 2.0 mol·L-1的NH4Cl溶液混合即可作为缓冲溶液。
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将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于（） A: 2×10－10mol/L B: 12（10－8＋10－10）mol/L C: （10－8＋10－10）mol/L D: （1×10－14－5×10－5）mol/L
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配制0.1mol/L的NaOH溶液1L,需加入的NaOH为 MNaOH=40g/mol
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欲配制pH=9.00的缓冲溶液，应在500ml 0.10mol/L的氨水溶液中加入固体NH4Cl （ ）克？假设加入固体后溶液总体积不变。已知Kb(NH3)=1.8×10-5，M(NH4Cl)=53.5g·mol-1