能形成共价分子的主族元素,其原子的内层d轨道均能被电子占满,所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道()
举一反三
- 由于主族元素原子的内层 d轨道均被电子占满,所以不可能用内层 d 轨道来形成杂化轨道。
- 原子轨道的杂化，只有在形成分子过程中才会发生，孤立的原子其轨道不可能发生杂化。
- 下列关于杂化轨道说法不正确的是（） A: 杂化轨道是一个原子中不同轨道的线性组合形成的 B: 杂化轨道相比于未杂化的轨道，数目不变，方向改变 C: 杂化轨道一般用来放置成键电子或孤对电子 D: 杂化轨道是一种特殊的分子轨道
- 关于原子轨道的说法正确的是 A: 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形 B: CH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C: sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道 D: 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
- 关于杂化轨道的说法正确的是(<br/>) A: 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体。 B: CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道组合起来而形成的。 C: sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道重新组合起来形成的一组能量相等的新轨道。 D: 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。