某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的(rG与温度的关系为(rG= (－45 000＋110 T/K) J (mol -1 ，在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须 （ ）
A: 高于136 ℃
B: 低于184 ℃
C: 高于184 ℃
D: 低于136 ℃
A: 高于136 ℃
B: 低于184 ℃
C: 高于184 ℃
D: 低于136 ℃
举一反三
- 某反应A(s)==Y(g)+Z(g)的(rG与温度的关系为(rG=(－45000＋110T/K)J(mol-1，在标准压力下,要防止该反应发生，温度必须（） A: 高于136℃ B: 低于184℃ C: 高于184℃ D: 高于136℃而低于184℃
- 设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的∆rGm = -4500 + 11T，要防止反应发生，温度必须（ ）409K[填等于、低于或高于]。
- 有理想气体反应: CO(g) + 2H2(g) [img=29x18]17e4387af9d9117.png[/img] CH3OH(g),反应的[img=39x25]17e4387c83e7a05.png[/img]与温度T的关系为:[img=240x24]17e4387c9164bd2.png[/img]。若要使反应的标准平衡常数大于1,则应控制反应的温度为( ) A: 必须低于409.3℃ B: 必须高于409.3 K C: 必须低于409.3 K D: 必须等于409.3 K
- 反应 A(g)+2B(g) = E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。 A: Kθ(正反应)+ Kθ(逆反应)=1 B: ΔrGθm (正反应)×ΔrGθm (逆反应)=1 C: Kθ (正反应)×Kθ (逆反应)=1 D: ΔrGθm (正反应)+ΔrGθm (逆反应)=1
- 一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为ΔrGθm1=2ΔrGθm2则两反应标准平衡常数间的关系为Kθ2=（Kθ1）2。