已知电极反应 Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu 的 EΘ 为 0.347 v ，则电极反应： 2 Cu － 4 e－ ＝ 2 Cu2＋ 的 EΘ 值为
＋0.347 v
举一反三
- 已知Eө (Cu2+ / Cu) = 0.342V，Ksp ө [Cu(OH)2]=2.2×10-20,则Eө [Cu(OH)2 / Cu]为（
- 已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，KθCu（OH）2，sp，=2.2×10-20，则Eθ（Cu（OH）2/Cu）=（）V。
- 已知Eө(Cu2+/Cu)=0.337v,Kөsp[Cu(OH)2]=2.2*10-20,[br][/br]则Eө(Cu(OH)2/Cu)=( )v。
- Ey (Cu2+/Cu+)=0.158V，Ey (Cu+/Cu)=0.522V，则反应 2 Cu+ ═ Cu2+ + Cu的K y：
- 电池 Cu∣Cu+‖Cu+ ,Cu2+∣Pt 和电池 Cu∣Cu2+‖Cu2+ ,Cu+∣Pt 的反应均写成 Cu + Cu2+ = 2 Cu+ ,此两电池的Δr GmΘ相同 ,EΘ 不同。
内容
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已知下列两个电极反应的标准电极电位为Cu2++ 2e-─→Cu(s) EƟ= 0.337V Cu++ e-─→Cu(s) EƟ= 0.521V 由此可算得Cu2++ e-→Cu+的EƟ值为（ ） A: 0.184V B: 0.352V C: -0.184V D: 0.153V
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中国大学MOOC:若电极反应Cu–2e-→Cu2+在某一阴极电位下的净反应电流密度为i(mA/cm^2)，则Cu金属的溶解速度为
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已知：(1)Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu电动势为E1(2)Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt电动势为E2，则：
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已知电极反应Cu2+ + 2e- = Cu的标准电极电势为0.342 V，则电极反应2Cu - 4e- = 2Cu2+的标准电极电势为-0.684 V
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电池 Cu∣Cu＋‖Cu2＋，Cu＋∣Pt 和电池 Cu∣Cu2＋‖Cu2＋，Cu＋∣Pt 的反应均写成 Cu + Cu2＋ ＝ 2 Cu＋，此两电池的 A: ΔrGmΘ，EΘ 均相同 B: ΔrGmΘ相同，EΘ 不同 C: ΔrGmΘ 不同，EΘ 相同 D: ΔrGmΘ，EΘ 均不同