如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（）
A: Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液）
B: Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液）
C: Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液）
D: Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）
A: Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液）
B: Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液）
C: Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液）
D: Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）
B
举一反三
- 如果电池的总反应离子方程式是：Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋，要制作一个原电池，则它的组成是（） A: Cu（正极）.Zn（负极）.ZnCl2（电解质溶液） B: Cu（正极）.Zn（负极）.CuCl2（电解质溶液） C: Zn（正极）. Cu（负极）.CuCl2（电解质溶液） D: Zn（正极）. Cu（负极）.CuSO4（电解质溶液）
- 如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（） A: ACu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液） B: BCu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液） C: CZn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液） D: DZn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）
- 实验所测原电池:Zn|ZnSO4(m1)||CuSO4(m2)|Cu中Cu电极是电池的() A: 正极,阳极 B: 负极,阴极 C: 负极,阳极 D: 正极,阴极
- Cu-Zn组成原电池，下列说法不正确（ ）。 A: Cu为正极 B: Zn为负极 C: 正极发生氧化反应 D: 负极发生氧化反应
- 对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+下列说法正确的是（） A: 当[Cu] = [Zn]，反应达到平衡 B: φ（Cu/Cu）=φ（Zn/Zn），反应达到平衡 C: φ（Cu/Cu）=φ（Zn/Zn），反应达到平衡 D: 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡
内容
- 0
由Zn、Cu、ZnSO4、CuSO4和盐桥组成的原电池，正极是 A: Zn B: Cu C: ZnSO4 D: CuSO4
- 1
向原电池 (-)Zn│Zn²⁺(1 M )‖Cu⁺(1 M)│Cu(+) 的正极加入浓氨水，则电池电动势将（）。 A: 增大 B: 减小 C: 不变 D: 无法判断
- 2
电池单体实验中电池的正极是（ ）。 A: Zn B: CuSO4 C: ZnSO4 D: Cu
- 3
下列有关Cu-Zn原电池的叙述中错误的是（ ）。 A: 电子通过盐桥流动 B: 盐桥中的电解质不能参与电池反应 C: Zn作负极，Cu作正极 D: 盐桥中的电解质可保持两个半电池的电荷平衡
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对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+，下列说法正确的是（） A: 当（Cu）=c（Zn）时，反应达到平衡 B: 当（Cu/Cu）=（Zn/Zn）时，反应达到平衡 C: 当（Cu）=（Zn）时，反应达到平衡 D: 当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡