• 2022-06-07
    4.计算下列各系统的ΔU:(1)系统吸热60 kJ,并对环境作功70 kJ;答:ΔU=60-70=-10kJ(2)系统吸热50 kJ,环境对系统作功40 kJ;答:ΔU=50+40=90kJ(3)Q= -75 kJ,W= -180 kJ;答:ΔU=-75-180=-255kJ(4)Q= 100 kJ,W= 100 kJ。答:ΔU=100+100=200kJ
  • 4.计算下列各系统的ΔU:(1)系统吸热60 kJ,并对环境作功70 kJ;答:ΔU=60-70=-10kJ(2)系统吸热50 kJ,环境对系统作功40 kJ;答:ΔU=50+40=90kJ(3)Q= -75 kJ,W= -180 kJ;答:ΔU=-75-180=-255kJ(4)Q= 100 kJ,W= 100 kJ。答:ΔU=100+100=200kJ

    内容

    • 0

      ‏体系放出了40 kJ热,环境对体系做了60 kJ功,计算得ΔU = kJ。‍

    • 1

      若某系统从环境吸热100 kJ/mol,体积功和有用功都为零,则系统内能变化量为: A: 100 kJ/mol B: -100 kJ/mol C: 0 kJ/mol D: 200 kJ/mol

    • 2

      中国大学MOOC: 体系吸收了40 kJ热,并对环境做了60 kJ功,计算得 ΔU = kJ

    • 3

      中国大学MOOC: 体系吸收了60 kJ热,环境对体系做了40 kJ功,计算得 ΔU = kJ

    • 4

      某反应∆rHmӨ= 40 kJ·mol-1,正反应的活化能Ea = 100 kJ·mol-1,则其逆反应的活化能Ea'为( )。 A: Ea' = 60 kJ·mol-1 B: 40 kJ·mol-1<Ea'<100 kJ·mol-1 C: Ea' = 140 kJ·mol-1 D: 100 kJ·mol-1<Ea'<140 kJ·mol-1