在含有Zn(NO3)2和Hg2(NO3)2的混合液中加入过量稀氨水产生灰色沉淀(),生成()离子仍存在于溶液中
举一反三
- 解释下列实验现象:向Hg2(NO3)2溶液中加入过量氨水生成黑灰色沉淀,而向Hg(NO3)2溶液中加入氨水生成白色沉淀。
- ds 区某元素的两种硝酸盐溶液 A,B。向 A 中逐滴加入某卤素的钾盐,开始生成橘红色化合物,钾盐过量,溶液变成无色。向 B 中逐滴加入同一钾盐,开始生成黄绿色沉淀,钾盐过量,生成无色溶液和黑色沉淀。 则A、 B、 钾盐、黑色沉淀依次是 A: Hg2(NO3)2、Hg(NO3)2、KI、Hg B: Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2、KI、Hg C: AuNO3、Au(NO3)3、KCl、Au D: Cu(NO3)2、CuNO3、KBr、CuO
- Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,生成的沉淀为( ) A: Hg2O B: HgO C: Hg D: Hg(OH)2
- 在含有氯化锌和氯化汞的混合液中,加入过量稀氨水产生白色沉淀物().生成()离子仍存在于溶液中
- 分别向CuSO4、ZnSO4、Hg(NO3)2、AgNO3溶液中,加入氨水,能生成沉淀的是( )。 A: CuSO4 B: ZnSO4 C: Hg(NO3)2 D: AgNO3