在HNO3分子中,N原子采取(),形成π34离域π键;在N2O分子中,中心N原子采取()杂化,形成()个π34离域π键;在NO2分子中,N 原子采取()杂化, 形成离域π34键。
不等性sp2;等性sp;2;不等性sp2
举一反三
内容
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按照杂化轨道理论,形成PCl3分子时,P原子采取 杂化,分子空间构型为 ;形成 BBr3分子时,B原子采取 杂化,分子空间构型为 。
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NF3分子中N原子采取sp2杂化,分子空间构型为平面三角形。
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臭氧分子中中心氧原子采用sp2杂化轨道电子与其它两个氧原子形成Ⅱ34。
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NH3分子中N原子为sp3杂化,H2O分子中O原子为sp2杂化。
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*臭氧是淡蓝色气体,有一种鱼腥臭味。它的中心氧原子为sp2杂化,键角为116.8°,其分子中还有一个Π34离域大Π键,它与SO2是等电子体。