关于催化剂的说法正确的是：（）
A: 不能改变反应的ΔrGm、ΔrHm、ΔrUm、ΔrSm
B: 不能改变反应的ΔrGm，但能改变反应的ΔrUm、ΔrHm、ΔrSm
C: 不能改变反应的ΔrGm、ΔrHm，但能改变反应的ΔrUm、ΔrSm
D: 不能改变反应的ΔrGm、ΔrHm、ΔrUm，但能改变反应的ΔrSm
A: 不能改变反应的ΔrGm、ΔrHm、ΔrUm、ΔrSm
B: 不能改变反应的ΔrGm，但能改变反应的ΔrUm、ΔrHm、ΔrSm
C: 不能改变反应的ΔrGm、ΔrHm，但能改变反应的ΔrUm、ΔrSm
D: 不能改变反应的ΔrGm、ΔrHm、ΔrUm，但能改变反应的ΔrSm
A
举一反三
- 反应X(g)+2Y(g)=3Z(g)在恒压和1000K时的ΔrHm 40kJ/mol, ΔrSm 40J/(mol ∙K）,则下列关系中不正确的是（ ） A: ΔrHm=ΔrUm B: ΔrGm=0 C: ΔrUm=T ΔrSm D: ΔrHm=ΔrGm
- 反应X（g）+2Y（g）=3Z（g）在恒压和1000 K时的∆rHmΘ为40 kJ▪mol-1，∆rSmΘ为40 J▪mol-1▪K-1，下列关系中不正确的是（） A: ∆rUm=∆rHm B: ∆rGm=0 C: ∆rUm=T∆rSm D: ∆rGm=∆rHm
- 对于一个高温自发的反应，室温下下列哪组函数值判断均正确？ A: ∆rGmΘ＞0， ∆rHmΘ＞0 ，∆rSmΘ＞0 B: ∆rGmΘ＞0， ∆rHmΘ＜0 ，∆rSmΘ＜0 C: ∆rGmΘ＜0， ∆rHmΘ＜0 ，∆rSmΘ＜0 D: ∆rGmΘ＜0， ∆rHmΘ＞0 ，∆rSmΘ＞0
- 若升高温度后，反应的ΔrGmθ值升高，则此反应（）。 A: ΔrHmθ＞0 B: ΔrHmθ＜0 C: ΔrSmθ＞0 D: ΔrSmθ＜0
- 催化剂能改变反应速率,主要是因为催化剂可以改变反应的: A: △rGm B: KΘ C: △rHmΘ D: Ea
内容
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一个自发的电池反应,在一定温度下有一个电动势EΘ,对此反应可以计算出的热力学函数是() A: 只有ΔrSmΘ B: 只有ΔrHmΘ C: 只有ΔrGmΘ D: ΔrSmΘ、ΔrHmΘ、ΔrGmΘ均可
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如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。
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应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm, 还可计算ΔrUm、ΔrGm 、ΔrSm等。
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标准状态下,化学反应的标准摩尔熵变的符号是:() A: ΔrGmθ B: ΔrSmθ C: ΔrHmθ D: ΔrUmθ
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若反应熵等于1，下列关系错误的是（ ） A: ΔrGmɵ=0 B: ΔrGmɵ=ΔrGm C: ΔrGm=0 D: ΔrHmɵ=TΔrSmɵ