(10分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性。（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）。①Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2②Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2③CuCuOCu(NO3)2（3）①在100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是。
举一反三
- 下列是利用Cu制备Cu(NO3)2的实验方案。从环境角度来考虑，最佳的实验方案是（ ）。 A: 用浓硝酸与Cu反应 B: 先用硫酸与Cu反应生成CuSO4，然后与硝酸钡反应 C: 用稀硝酸与Cu反应 D: 先用O2与Cu反应生成CuO，然后与硝酸反应
- 1mo1Cu2S与2molFeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、
- 过量硫酸磺化法所用的磺化剂是（）。 A: 发烟硫酸 B: 浓硝酸 C: 浓硫酸 D: 发烟硝酸
- 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是（） A: 浓硫酸和浓硝酸都是强酸，都能与金属反应放出H2 B: 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性 C: 稀硫酸和稀硝酸都具有强氧化性 D: 硫酸和硝酸都是重要的化工原料
- 对于反应：3Cu + 8HNO3(稀）=3 Cu(NO3)2 +2 NO + 4H2O，其中氧化剂是（ ）。 A: Cu B: HNO3 C: Cu(NO3)2 D: NO