我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol·L-1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是
A: 适当升高温度
B: 将锌粒改为锌粉
C: 将所用硫酸加适量水适当稀释
D: 寻找一种合适的催化剂并加入其中
A: 适当升高温度
B: 将锌粒改为锌粉
C: 将所用硫酸加适量水适当稀释
D: 寻找一种合适的催化剂并加入其中
举一反三
- 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）A.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等B.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适催化剂可以提高化学反应的转化率C.用铁片与硫酸制备氢气时，滴加CuSO4溶液可以加快产生氢气的速率D.二氧化硫的催化氧化反应的△H<0，所以升高温度，反应速率减慢
- 对于100mL1mol/L盐酸与锌粉的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是 A: 用等量锌粒代替锌粉 B: 改用100mL0.5mol/L盐酸 C: 改用300mL1mol/L盐酸 D: 适当升高温度
- 下列关于浓度及温度对反应速率的影响，说法正确的是： A: 增大反应物浓度，反应速率减小；降低温度，反应速率加快 B: 增大反应物浓度，反应速率减小；升高温度，反应速率加快 C: 增大反应物浓度，反应速率加快；升高温度，反应速率加快 D: 增大反应物浓度，反应速率减小；降低温度，反应速率减小
- 下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（ ） A: 一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液 B: NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变 C: 升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 D: 催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
- 实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（） A: 加水稀释 B: 加少量NaOH溶液 C: 降低温度 D: 锌片改为锌粒