电负性是表示原子（）的能力，同一周期从左向右电负性（），同一族从上向下电负性（）。两种元素电负性相差较大时，易成（）；电负性相差很大易形成（）。
吸引电子；增高；降低；极性共价键；离子键
举一反三
内容
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对于元素的电负性呈周期性变化，同一周期，随原子的增加，自左至右，电负性增大；同一主族，自上而下，元素的电负性减少。（ ）
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在元素周期表中,同一周期的主族元素从左到右,原子半径(4),电负性(5);同一族的主族元素从上到下,原子半径(6),电负性(7)。
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离子键通常为电负性相差较大的两种元素之间形成
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在同一周期中，从左到右，电负性增大；在同一族中，从上到下，电负性下降。
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在同一周期中，从左到右，电负性增大；在同一族中，从上到下，电负性下降。（ ）。