下列关于弱酸、弱碱解离平衡描述不正确的是：（）
A: 弱酸的酸度常数Kaө是描述弱酸与水分子之间的质子传递反应式的标准平衡常数
B: 弱碱的碱度常数Kbө是描述弱碱与水分子之间的质子传递反应式的标准平衡常数
C: Kaө越大，酸度越强；Kbө越大，碱度越强
D: 任意的酸度常数和碱度常数之间存在：Kaө×Kbө=Kwө
A: 弱酸的酸度常数Kaө是描述弱酸与水分子之间的质子传递反应式的标准平衡常数
B: 弱碱的碱度常数Kbө是描述弱碱与水分子之间的质子传递反应式的标准平衡常数
C: Kaө越大，酸度越强；Kbө越大，碱度越强
D: 任意的酸度常数和碱度常数之间存在：Kaө×Kbө=Kwө
举一反三
- 关于弱酸、弱碱的解离平衡，下列说法正确的是 A: 解离常数与温度有关，与浓度无关 B: Ka越大，酸性越强 C: Kb越大，碱性越弱 D: 多元弱酸、弱碱的解离是分步进行的 E: 解离常数和解离度都可以表示弱酸和弱碱的解离程度
- 一元弱酸、弱碱生成的盐其水解常数表达式为,其水解常数表达式为 ( )。 A: KwƟ / KaƟ KbƟ B: KwƟ / KaƟ C: KwƟ / KbƟ D: KaƟ KbƟ / KwƟ
- 符号Ka表示 A: 弱酸的解离平衡常数 B: 弱碱的解离平衡常数 C: 水的离子积常数 D: 溶度积常数
- 酸的解离常数 Ka 和其共轭碱的解离常数 Kb 的关系是 A: Ka + Kb = Kw B: Ka ´ Kb = Kw C: Ka / Kb = Kw D: Kb / Ka = Kw
- 酸的解离常数 Ka 和其共轭碱的解离常数 Kb 的关系是 A: Ka × Kb = Kw B: Ka + Kb = Kw C: Ka / Kb = Kw D: Kb / Ka = Kw