为什么卤化银以AgF、AgCl、AgBr、AgI的顺序，在水中的溶解度渐降低？
答：卤化银中，Ag+ 18电子构型，极化能力和变形性均很大，而X-随F- Cl- Br-I-顺序离子半径依次增大，变形性也随之增大。所以，除AgF为离子化合物溶于水外，AgCl AgBrAgI中均有共价键成分，并且共价程度依次增大，因而在水中溶解度依次降低。
举一反三
内容
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在卤化银中，AgF可溶于水，其余卤化银则难溶于水，且从AgCl到AgI溶解度减小。原因是AgF、AgCl、AgBr、AgI随着阴离子半径的增大，阴离子的变形性增大，离子间的极化不断增强，由离子键逐步过渡到共价键。
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已知：[img=30x27]18039d18f0ad8d1.jpg[/img](AgCl) > [img=30x27]18039d18fc2557b.jpg[/img](AgBr) > [img=30x27]18039d19150eaa2.jpg[/img](AgI)，则卤化银的溶解度顺序为S (AgCl) > S (AgBr) > S (AgI)。
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下列卤化银中极易溶于水的为（） A: AgBr B: AgCl C: AgF D: AgI E: AgS
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对于卤化银①AgCl、②AgBr、③AgI；它们的感光性顺序为______ > ______ >______ 。
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试用离子极化观点解释AgF易溶于水,而AgCl,AgBr,AgI难溶于水,并且AgCl,AgBr,AgI溶解度依次减小