ΔF(自由能)值代表化学反应的方向,ΔF<0代表()。
A: 反应自动进行
B: 反应逆向进行
C: 反应达到平衡态
D: 不发生反应
A: 反应自动进行
B: 反应逆向进行
C: 反应达到平衡态
D: 不发生反应
A
举一反三
- ΔF(自由能)值代表化学反应的方向,ΔF<0代表()。 A: A反应自动进行 B: B反应逆向进行 C: C反应达到平衡态 D: D不发生反应
- 可以利用化学反应的来判断反应的自发方向:<0,反应正向进行;>0,反应逆向进行;=0,化学反应达到平衡()
- 反应Aa+Bb=Cc+Dd的△G<0,则反应()。 A: 自动向右进行 B: 反应自动向左进行 C: 反应达到平衡状态
- 在恒温恒压条件下,自由能△G<0时,反应处于()状态。 A: 反应自动(不可逆)进行 B: 反应不可能进行 C: 反应平衡状态 D: 逆反应自动进行
- 对于理想气体化学反应,当J〈K时()。 A: 反应正向进行 B: 反应逆向进行 C: 反应方向不定
内容
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对于动物细胞内的反应,如产物浓度与反应物浓度之比高于平衡常数,则( ) A: 反应处在平衡状态 B: 反应逆向进行且吸能 C: 反应逆向进行且放能 D: 反应正向进行且放能
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反应的温度一定,则下面陈述中正确的是(A)平衡常数能准确代表反应进行的完全程度;(B)转化率能准确代表反应进行的完全程度;(C)平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度;(D)平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度。
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一个正在进行的反应,随着反应的进行,反应物的自由能必然 ,而生成物的自由能 ,当达到 时,宏观上反应就不再向一个方向进行了
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某氧化还原反应组成原电池,测得电动势大于零,这意味着()。 A: ΔrGmΘ<0,反应正向自发进行 B: ΔrGmΘ>0,反应逆向自发进行 C: .ΔrGmΘ>0,应正向自发进行 D: ΔrGmΘ<0,反应逆向自发进行
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酶具有高度催化效率的原因是 A: 酶能改变化学反应的方向 B: 酶能显著降低反应的活化能,大大加快反应速率 C: 酶通过多种催化机制协同加快反应进行 D: 酶能催化热力学上不利的反应 E: 酶的邻近和定向效应可以大大加快反应速率 F: 酶不仅能有效降低反应的活化能,而且能够改变反应的平衡方向