按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
V字型
举一反三
- H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是() A: sp B: sp2 C: sp3 D: sp3不等性
- 【单选题】关于杂化轨道的一些说法,正确的是 () A. CH 4 分子中的sp 3 杂化轨道是由H原子的 1s 轨道与 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的 B. sp 3 杂化轨道是由同一原子中ns轨道和 np 轨道混合起来形成的 4 个 sp 3 杂化轨道 C. 凡是中心原子采取 sp 3 杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 D. 凡 AB 3 型分子的共价化合物，其中心原子A均采用 sp 3 杂化轨道成键
- 关于杂化轨道的说法正确的是 A: 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B: CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H的1s轨道和C原子的3个p轨道混合而成 C: CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H的1s轨道和C原子的2个p轨道混合而成 D: CH4分子中的sp3杂化轨道是由C的2s轨道和C原子的3个p轨道杂化而成
- 下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（） A: 凡是采用sp3杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型； B: sp2杂化轨道是由同一原子的1个ns轨道和2个np轨道重新组成新轨道； C: 凡AB3型分子，中心原子都采用sp3杂化轨道成键； D: H2O分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s原子轨道和氧原子3个p轨道混 合组成不等性的四个轨道。
- H2S分子中，S原子成键的杂化轨道类型为（）。 A: sp3杂化 B: sp杂化 C: sp2杂化 D: sp3不等性杂化
内容
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关于杂化轨道的说法正确的是(<br/>) A: 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体。 B: CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道组合起来而形成的。 C: sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道重新组合起来形成的一组能量相等的新轨道。 D: 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
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关于原子轨道的说法正确的是 A: 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形 B: CH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C: sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道 D: 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
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HgCl2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgCl2分子的空间构型为:
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吡咯分子中N原子的轨道类型是 ( ) A: sp杂化轨道 B: sp3不等性杂化轨道 C: sp2杂化轨道 D: sp3杂化轨道
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吡咯分子中N原子的轨道类型是(<br/>) A: sp杂化轨道 B: sp3杂化轨道 C: sp2杂化轨道 D: sp3不等性杂化轨道