已知体积为V1，浓度为0.2 mol/L弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为 （ ）
举一反三
- 已知浓度为 [tex=5.286x1.214]uqOs0G9IL4yq6hLpUO0B6/+W6It7tqnAMW2JMnbKlBg=[/tex], 体积为 V的一元弱酸 (HA) 水溶液 [tex=4.143x1.357]DimpPqKCFcYqtEOF7nGQXA==[/tex]. 若使其解离度增加一倍，则溶液的体积应稀释为 A: 2V B: 4V C: 6V D: 10V
- 3.已知0.01 mol/L的弱酸HA溶液电离度为1%，则解离常数Ka约为（）
- 在 25°C 时 0.1 mol·L-1 某一元弱酸溶液的解离度为 0.2%，则此溶液的 OH-浓度为（ ） mol·L-1
- 在 25°C 时 0.1 mol·L-1 某一元弱酸溶液的解离度为 0.2%，则此溶液的 OH-浓度为（） mol·L-1
- 智慧职教: 已知H3PO4浓度为HCl浓度的1/2,以酚酞为指示剂,用同一NaOH溶液滴定H3PO4和HCl溶液,消耗的NaOH体积分别为V1与V2,则V1与V2的关系为（ ）